Hydraten en kristalwater

Prioriteit: 🟢 Laag

In 2 van de 8 onderzochte examenjaren, als hydraat in een reactievergelijking.

Wat moet je kunnen?

• De notatie van een hydraat lezen en gebruiken in een reactievergelijking.
• De molaire massa van een hydraat berekenen, inclusief kristalwater.

De kern

• Notatie: CuSO₄·5H₂O = per formule-eenheid CuSO₄ vijf watermoleculen in het rooster.
• Bij verhitten komt kristalwater vrij: het zout wordt watervrij (bijv. blauw CuSO₄·5H₂O → wit CuSO₄).
• $M(\text{hydraat})=M(\text{zout})+n\times 18,02$

Valkuilen

• Het kristalwater vergeten in de molaire massa.
• Het hydraat in een vergelijking schrijven als losse ionen + water, terwijl het vaste hydraat ontstaat (in 2022-2 werd een tweestapsnotatie ook goedgerekend).

Test jezelf

Wat is de molaire massa van CuSO₄·5H₂O?

$159,61+5\times 18,02=$ 249,7 g mol⁻¹

Hoeveel massa-% van CuSO₄·5H₂O is water?

$90,1/249,7\times 100\%=$ 36,1%

Alle vindplaatsen

Aangetroffen in 2 van de 8 onderzochte examenjaren (2018–2026, 2020: geen examen gehouden) — 25%.

• 2022 tijdvak 2: vraag 4
• 2018 tijdvak 1: vraag 25

---

Ondersteunende onderwerpen

• Mol en molaire massa
• Verhoudingsformule van zouten

Onderwerpen die dit ondersteunt

• (geen)