Standaardelektrodepotentiaal

Prioriteit: 🟢 Laag

Nooit als losse vraag aangetroffen in de onderzochte tijdvakken, maar wel nodig om bij redox en elektrochemische cellen de sterkste oxidator en reductor te kiezen.

Wat moet je kunnen?

• Met de tabel (Binas-tabel 48) de sterkste oxidator en sterkste reductor kiezen.
• Voorspellen of een redoxreactie verloopt, en de celspanning berekenen.

De kern

• Hoge $V_0$: sterke oxidator (neemt makkelijk e⁻ op). Lage $V_0$: sterke reductor.
• Een reactie verloopt als $V_0(\text{OX})>V_0(\text{RED})$.
• Celspanning: $\Delta V=V_0(\text{OX})-V_0(\text{RED})$.
• Edel metaal (hoge $V_0$, bijv. Au, Cu) corrodeert minder makkelijk dan een onedel metaal (Zn, Fe).

Valkuilen

• De reductor aan de verkeerde kant van de tabel zoeken (reductoren staan rechts in de halfreacties).
• De celspanning met het verkeerde teken berekenen.

Test jezelf

Zn in een oplossing met Cu²⁺: verloopt er een reactie? ( $V_0$: Cu²⁺/Cu = +0,34 V, Zn²⁺/Zn = −0,76 V)

Ja: Cu²⁺ (OX) staat hoger dan Zn (RED). Celspanning $0,34-(-0,76)=$ 1,10 V.

Waarom roest ijzer wel en goud niet?

Goud is edeler (hoge $V_0$) en is een veel zwakkere reductor dan ijzer.

Alle vindplaatsen

Nooit als losse, rechtstreeks bevraagde vraag aangetroffen in de 18 onderzochte tijdvakken (2018-2026, 2020: geen examen gehouden) — dit concept komt wel impliciet/ondersteunend voor in andere vragen, maar vormt zelf zelden het hoofdonderwerp van een vraag.

---

Ondersteunende onderwerpen

• Redoxreacties

Onderwerpen die dit ondersteunt

• Elektrochemische cel
• Structuur-eigenschapsrelaties van materialen