Oplosbaarheid van zouten

Prioriteit: 🟢 Laag

In 2 van de 8 onderzochte examenjaren, als oplosevenwicht (bijv. tandglazuur bij verschillende pH) of redeneren met $K_s$.

Wat moet je kunnen?

• Met een oplosbaarheidstabel bepalen of een zout goed of slecht oplost, en of er een neerslag ontstaat.
• Een oplosevenwicht en de $K_s$-uitdrukking opstellen, en redeneren met hoge of lage $K_s$.

De kern

• Oplossen: ionrooster → gehydrateerde ionen. $\text{AgCl(s)}\rightleftharpoons {\text{Ag}}^{+}\text{(aq)}+{\text{Cl}}^{-}\text{(aq)}$
• Neerslagreactie: twee ionen die samen een slecht oplosbaar zout vormen, ${\text{Ag}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{AgCl(s)}$.
• $K_s=[{\text{Ag}}^{+}][{\text{Cl}}^{-}]$; een kleinere $K_s$ (bij vergelijkbare formule) betekent slechter oplosbaar.
• Een ion wegvangen (bijv. OH⁻ met H₃O⁺) verschuift het oplosevenwicht: het zout lost verder op (zie Verschuiving van evenwicht).
• Oplosbaarheid en $K_s$ staan in je informatieboek.

Valkuilen

• Bij een neerslagreactie tribune-ionen meenemen.
• $K_s$-waarden vergelijken van zouten met een heel andere formule (AB tegenover AB₂).

Test jezelf

Je mengt zilvernitraat met natriumchloride. Geef de vergelijking van de reactie.

${\text{Ag}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}\to \text{AgCl(s)}$ (Na⁺ en NO₃⁻ zijn tribune-ionen).

Waarom lost tandglazuur sneller op bij lage pH?

H₃O⁺ vangt OH⁻ (en fosfaat) weg: het oplosevenwicht verschuift naar de kant van de opgeloste ionen.

Alle vindplaatsen

Aangetroffen in 2 van de 8 onderzochte examenjaren (2018–2026, 2020: geen examen gehouden) — 25%.

• 2025 tijdvak 2: vraag 2, 8, 9
• 2022 tijdvak 2: vraag 6

---

Ondersteunende onderwerpen

• Chemische bindingstypen
• Ionen
• Verhoudingsformule van zouten
• Hydrofiel en hydrofoob

Onderwerpen die dit ondersteunt

• Evenwichtsconstante berekeningen