pH-berekeningen sterke zuren en basen

Prioriteit: 🟢 Laag

In 2 van de 8 onderzochte examenjaren, als zware rekenvraag (4p) waarin de concentratie eerst uit massa-% en dichtheid moet volgen.

Wat moet je kunnen?

• De pH berekenen van een sterk zuur of een sterke base, en omgekeerd de concentratie uit de pH.
• Rekening houden met het aantal H₃O⁺ of OH⁻ per formule-eenheid.

De kern

$\text{pH}=-\log [{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]\text{pOH}=-\log [{\text{OH}}^{-}]\text{pH}+\text{pOH}=14,00(298\text{K})$

• Sterk zuur: $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]$ = concentratie van het zuur (eenwaardig).
• Sterke base: $[{\text{OH}}^{-}]$ = concentratie × aantal OH⁻ (NaOH: × 1, Ba(OH)₂: × 2).
• Omgekeerd: $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=10^{-\text{pH}}$.
• Significantie: aantal decimalen van de pH = aantal significante cijfers van de concentratie (zie Significante cijfers).
• Bij een andere temperatuur is $K_w$ anders, dus geldt pH + pOH = 14,00 dan niet precies (2026-1: pH bij 30 °C).

Valkuilen

• Bij een base de pOH als pH opschrijven.
• Ba(OH)₂ en vergelijkbare basen met één OH⁻ rekenen.
• 14,00 gebruiken bij een temperatuur die niet 298 K is.

Test jezelf

Bereken de pH van 0,050 M natronloog.

pOH $=-\log 0,050=1,30$ → pH $=14,00-1,30=$ 12,70

De pH is 3,40. Wat is $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]$?

$10^{-3,40}=$ 4,0·10⁻⁴ mol L⁻¹

Alle vindplaatsen

Aangetroffen in 2 van de 8 onderzochte examenjaren (2018–2026, 2020: geen examen gehouden) — 25%.

• 2026 tijdvak 1: vraag 9
• 2019 tijdvak 2: vraag 15

---

Ondersteunende onderwerpen

• Sterke en zwakke zuren en basen
• Concentratie en molariteit
• Zuren en basen herkennen
• Significante cijfers

Onderwerpen die dit ondersteunt

• pH-berekeningen zwakke zuren en basen
• Titraties