Titraties

Prioriteit: 🟠 Midden

In 3 van de 8 onderzochte examenjaren, als rekenvraag (van titratievolume naar gehalte, 4p) of met een titratiecurve.

Wat moet je kunnen?

• Van een titratievolume naar concentratie, massa of massapercentage rekenen.
• De reactievergelijking van de titratie geven.
• Een titratiecurve lezen: equivalentiepunt en halfneutralisatiepunt.

De kern

Rekenketen

1. $n(\text{titrant})=c\times V$ (V in L; eindstand − beginstand van de buret)
2. Molverhouding uit de vergelijking → $n(\text{onbekende stof})$
3. Omrekenen naar wat gevraagd is (concentratie, massa, massa-%). Let op verdunning of een deel (aliquot) van de oplossing.

• Indicator: het omslagtraject moet rond de pH van het equivalentiepunt liggen.
• Halfneutralisatiepunt bij titratie van een zwak zuur: pH = p$K_z$ (zie pH-berekeningen zwakke zuren en basen).

Zo wordt het gevraagd

• Massapercentage berekenen uit titratievolume en molariteit KOH, met significantie (2025-1 vraag 18): 4p.
• Vergelijking van de titratiereactie met structuurformules (2025-1 vraag 17).
• Equivalentiepunt en halfneutralisatiepunt aflezen om $K_z$ te bepalen (2021-3 vraag 19).
• Titratieresultaat (begin- en eindstand) omrekenen naar massapercentage eiwit (2019-1 vraag 15).

Uitgewerkt voorbeeld

Azijnzuur in azijn (examenstijl, vergelijk 2019-1 vraag 15)

10,00 mL azijn wordt getitreerd met 0,100 M natronloog; nodig: 16,40 mL. ${\text{CH}}_3\text{COOH}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{CH}}_3{\text{COO}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$

1. $n({\text{OH}}^{-})=0,100\times 16,40\cdot 10^{-3}=1,640\cdot 10^{-3}$ mol
2. Molverhouding 1 : 1 → $n(\text{azijnzuur})=1,640\cdot 10^{-3}$ mol
3. $c=1,640\cdot 10^{-3}/10,00\cdot 10^{-3}=0,164$ mol L⁻¹ = $0,164\times 60,05=$ 9,85 g L⁻¹

Valkuilen

• Het volume in mL niet omrekenen naar L.
• Een verdunning of het nemen van een deel van de oplossing vergeten mee te rekenen.
• De molverhouding vergeten (bijv. H₂SO₄ reageert met 2 OH⁻).

Test jezelf

Een zwak zuur wordt getitreerd; bij het halfneutralisatiepunt is pH = 4,2. Wat is p $K_z$?

4,2: daar is [HZ] = [Z⁻].

Je titreert 20,0 mL zwavelzuur met 0,10 M NaOH en hebt 15,0 mL nodig. Hoeveel mol H₂SO₄ was er?

$n({\text{OH}}^{-})=1,5\cdot 10^{-3}$ mol; H₂SO₄ : OH⁻ = 1 : 2 → 7,5·10⁻⁴ mol.

Examenvragen om te oefenen

Doe deze vragen uit echte examens

• 2025 tijdvak 1, vraag 17–18: titratievergelijking en massapercentage PVB (2p + 4p)
• 2019 tijdvak 1, vraag 14–15: Kjeldahl-titratie en massapercentage eiwit
• 2021 tijdvak 3, vraag 19: $K_z$ uit een titratiecurve (5p)

Alle vindplaatsen

Aangetroffen in 3 van de 8 onderzochte examenjaren (2018–2026, 2020: geen examen gehouden) — 37,5%.

• 2025 tijdvak 1: vraag 17, 18
• 2021 tijdvak 3: vraag 19
• 2019 tijdvak 1: vraag 14, 15, 27

---

Ondersteunende onderwerpen

• Concentratie en molariteit
• Mol en molaire massa
• Stoichiometrische berekeningen
• Zuren en basen herkennen
• Redoxreacties
• pH-berekeningen zwakke zuren en basen

Onderwerpen die dit ondersteunt

• (geen)